（14分）
室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 （填“实线”或“虚线”）。
（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是 和 。
（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于 （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
B．用 （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入 （填指示剂名称）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
（注意：滴定重复进行3次。）
根据以上操作，请你继续回答下列问题。
①操作（C）中，滴定时，两眼注视 ；终点现象是 。
②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是 。
a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是 。
（14分）
（1）虚线 （2分） （2）0.09 mol·L?1 0.03 mol·L?1 （每空2分）
（3）（A）250mL容量瓶（1分）
（B）酸式滴定管（1分），酚酞试液（1分）
①锥形瓶中溶液颜色的变化。（1分）
溶液由无色变为浅红色，且在30s内不褪色。（1分）
②a、b（2分）
③食醋稀释时，体积控制不当，实际稀释倍数大于理论释释倍数；试样量取体积偏小；滴定终点颜色不足30s褪去；滴定结束后在碱式滴定管的尖嘴处有气泡；制造商加水过度稀释等。（1分）
考查酸碱中和滴定
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液时，混合溶液的pH逐渐减小，故符合虚线
（2）设X和Y的物质的量浓度分别CX、CY，根据图示可得到以下两等式：
0.01CX=0.03CY 0.01=（0.01CX—0.02CY）/0.03
解得：CX=0.09 mol·L?1、CY=0.03 mol·L?1
（3）A：精确的配制、稀释溶液的容器为容量瓶
B：精确量取酸性液体可采用酸式滴定管；由于用强碱滴定弱酸，中和时溶液水解呈碱性，最好采用变色范围为碱性区域的指示剂，即酚酞
C：①酸碱滴定时，左手握活塞，右手旋转锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
终点现象是溶液由无色变为浅红色，且在30s内不褪色
②a．蒸馏水消毒时一般用氯气，形成酸性物质，故将消耗的碱液偏多，测定结果偏高
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗将使标准液的浓度偏小，标准液的体积偏大，测定结果偏高
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，将使标准液的体积偏小，测定结果偏低
d．无影响
③制造商加水过度稀释等