22、某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。
| 实验现象 | 结论及解释 | |
| ①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液 | 未见明显现象 | 原因： 。 |
| ②点燃A、G处酒精灯 | 片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色 ，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化 | 烧瓶中发生的所有反应 的化学方程式：
说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收 |
（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。
（2）装置D的作用是 ，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用 （填编号）代替
A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓NaOH溶液 D、饱和NaHSO3溶液
（3）装置F中的溶液是 ，装置H的作用是：
（4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行 、 、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是： 。
（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为：
L（列出计算式即可）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 原因：常温下铁被浓硫酸钝化。（2分） | ||
| 褪去 （1分） | 2Fe+6H2SO4（浓）= Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O （2分） Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑（2分） |
（2） 吸收SO2，（1分） C（1分）
（3） 浓硫酸，（1分）收集H21分）
（4） 过滤、（1分）洗涤（1分）
静置，在上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置或上层清液的扣1分）
(5)（a-m/233）22.4（3分）
实验目的为了研究铁与浓硫酸的反应并检验产物，第一次用品红溶液检验SO2酸性高锰酸钾为了除去SO2，第二次用品红是检验SO2是否除尽，防止干扰CO2的检验。
