（14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。
第一组
实验装置
实验步骤
①连接好装置，检查气密性；
②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；
③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；
④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；
⑤称量E，增重了b g 。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称 ，D中盛放的试剂是 。
（2）B中发生反应的化学方程式为 。
（3）A中反应的离子方程式为 。
（4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是 （选填字母）
A.实验后期不通入空气 B.将仪器C中的硫酸换成盐酸
C.撤走仪器D D.撤走仪器F
第二组
实验装置
实验步骤
①检查装置气密性
②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处
③加入20mL硫酸，
④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL
回答下列问题
检查该装置气密性的方法是： 。
（2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为 （填“观点一”“观点二”）正确。
（3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为 。
第一组
（1）分液漏斗（1分），浓硫酸（1分） （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O (2分)
（3）CO2+2OH－=CO32－+H2O (2分) （4）A (2分)
第二组
（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉一段距离，松开活塞后，若活塞最终回到原来的位置，即证明气密性良好，否则气密性不好。（2分）
（2）观点二（2分） (3)53%（2分）
第一组实验：仪器C为分液漏斗，它的构造区别于普通漏斗，普通漏斗没有活塞，也没有瓶塞，而分液漏斗有。将稀硫酸加入样品后，稀硫酸酸会与样品中的碳酸钠发生复分解反应，其化学反应方程式为：H2SO4 + Na2CO3===== Na2SO4 + CO2↑+ H2O，从装置B中出来的CO2气体中含有水蒸气，为了防止水蒸气被E装置中的碱石灰吸收而造成样品中Na2CO3的质量百分含量偏高，D装置要用盛有浓H2SO4的洗气瓶除去CO2气体中含有水蒸气。为了防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E装置而造成样品中Na2CO3的质量百分含量偏高，所以，还需要在装置的最后面连一个盛有碱石灰的球形干燥管。
反应结束后，为了使生成的CO2气体充分被E装置中的碱石灰吸收，需要从A装置中缓缓通入空气，使装置中残留的CO2气体全部被E装置中的碱石灰吸收。由于空气中也含有一定的CO2气体，为了防止空气中的CO2被E装置中的碱石灰吸收，所以，在A装置中加入氢氧化钠溶液，除去空气中的CO2气体，离子方程式为：CO2+2OH－=CO32－+H2O。当然，稀硫酸不能用盐酸代替，因为盐酸会挥发出HCL气体，也会被碱石灰吸收，从而造成Na2CO3的质量百分量偏高。综上所述，第一组实验的正确答案为：
第一组
（1）分液漏斗（1分），浓硫酸（1分） （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O (2分)
（3）CO2+2OH－=CO32－+H2O (2分) （4）A (2分)
第二组实验解析：（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉一段距离，松开活塞后，若活塞最终回到原来的位置，即证明气密性良好，否则气密性不好。
（2）当加入20mL硫酸后，空气也会被挤入注射器中，所以观点二正确。
（3）标准状况下，根据气体的体积76mL可求得气体的物质的量，进而可求得样品中碳酸钠的质量百分含量为53%