(12分〉某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为
，饱和亚硫酸中
。
(1) 将0.1 mol • L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。
(2) 浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400〜5000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________
②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2—段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。
(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。
A．NaOH溶液
B．Na[Al(OH)4]溶液
C．H2O2溶液
D．酸性 KMnO4溶液
（12分）（1）不能（1分）此时溶液中c(Ba2+)＜0.1 mol· L-1 ， c(SO32-)＜6.3×10-8mol· L-1，
其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（1分）
（2）① Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（2分）
② BaSO4（1分）
Ba2++ SO42-= BaSO4↓（2分） 2 Ba2++ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4↓+ 4H+（2分）
（3）排除装置内的空气（O2）（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分） （4）C（1分）
本题考查难溶电解质沉淀溶解平衡。由于溶液冲稀，溶液中c(Ba2+)＜0.1 mol· L-1 ， c(SO32-)＜6.3×10-8mol· L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7，故不会生成BaSO3沉淀。(2)①浓硫酸与铜反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O②由于SO2与BaCl2溶液作用不产生沉淀，根据酒精灯的的温度，可知，浓硫酸受热气化进入BaCl2溶液，发生反应生成BaSO4沉淀。离子方程式为Ba2++ SO42-= BaSO4↓。（3）通入N2的目的是排除装置内的空气（O2），防止O2和SO2反应生成SO3，影响实验结果。再用饱和NaHSO3溶液除去硫酸蒸汽，防止硫酸蒸汽影响实验结果。(4)乙实验后的C中溶液是BaCl2和亚硫酸混合溶液，加碱或氧化剂都能产生沉淀，但加碱产生的沉淀能溶液于盐酸，且酸性 KMnO4溶液有颜色，故选C，
