某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去）
实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。
请回答下列问题：
（1）装置C中发生反应的化学方程式是 。装置D中发生反应的化学方程式是 。
（2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为： 。
（3）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的 。（填序号）
① ② ③ ④
（4）装置E中盛放的是 溶液，其作用是 。
（5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是 。
（1）4NH3 ＋5O2 
4NO＋6H2O
4NO2＋O2＋4H2O＝4HNO3
（2）氨的催化氧化是放热反应
（3）③
（4）NaOH；吸收可能未反应的氮氧化物，防止污染空气。
（5）NaHCO3
观察所给装置可看出：
首先NH4HCO3分解：NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
H2O与CO2可与Na2O2反应生成氧气：
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2NaCO3＋O2↑
而氨气与氧气（可由制氧气装置补充氧气）在铂丝的催化作用下氧化生成NO：4NH3 ＋5O2 4NO＋6H2O，2NO+O2=2NO2，4NO2＋O2＋4H2O＝4HNO3
而氮的氧化物均对大气有污染，最终且碱液来吸收
（2）氨的催化氧化为放热反应，放出的热量足以保持反应的进行及维持铂丝的红热
（3）根据氧气的实验室制取原理及所给原料可知，可用过氧化钠与水反应得到氧气，属于固液不加热的反应类型，可选③装置；用分液漏斗来控制所需要的氨气的量
（4）只能选择NaHCO3，由于它分别可得到H2O与CO2，再与Na2O2反应可得到氧气，满足题意