目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝________ mol/(L·s)．

(2)下列措施中能使CO₂的转化率增大的是(填写字母代号)________．

A．加入催化剂

B．升高温度

C．恒容充入He(g)，使体系压强增大

D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

(3)下列说法正确的是(填写字母代号)________．

A．反应进行到3 s时达到平衡

B．只有平衡时有v(CO₂)/v(H₂)＝1∶3

C．反应进行到3 s时浓度关系为c(CH₃OH)＝c(CO₂)

D．2 mol CO₂和6 mol H₂反应达到平衡时放热73.5 kJ