（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ | 6．34 | 9．7 |
| Fe3＋ | 1．48 | 3．2 |
| Zn2＋ | 6．2 | 8．0 |
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
（1）＜ （2）C （3）3．2~6．2
（4）Fe3++3NH3·H2O ="==" Fe（OH）3↓+3 NH4+
（5）2．7×10-20.4
（6）（NH4）2SO4
（7）2ZnSO4 +NH4HCO3 +3 NH3·H2O="=" Zn2（OH）2CO3 ↓+2（NH4）2 SO4 + H2O
（1）ZnS和CuS均存在溶解平衡:ZnS（s）
ZnS（aq）=Zn2＋＋S2－ CuS（s）CuS（aq）=Cu2＋＋S2－，当c(H+)增大的情况下，c(S2－)减小的情况下，前者平衡正向移动，即离子积c(Zn2＋)×c(S2－)小于Ksp（ZnS），并且离子积c(Cu2＋)×c(S2－)大于Ksp（CuS），则Ksp（ZnS）较大
（2）从表格数据可知，在较低pH下Fe3＋已经全部沉淀完全，但Fe2＋与Zn2＋沉淀的pH范围重合，故需要先用氧化剂将Fe2＋氧化，再沉淀除去，为不引入杂质同时不能与加入的氨水反应，H2O2最合适：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（3）由所给数据可知，为保证Fe3＋沉淀完全，但Zn2＋不能沉淀，可将pH控制在3．2~6．2之间
（4）Fe3++3NH3·H2O ="==" Fe（OH）3↓+3 NH4+
（5）乙溶液中pH最小为6.2，c(OH—)最小为10—6.2mol/L，c（Fe3＋）最大为
=2．7×10-20.4mol/L
（6）（NH4）2 SO4
（7）由流程中参加反应的物质及生成物可知发生的反应为：2ZnSO4 +NH4HCO3 +3 NH3·H2O="=" Zn2（OH）2CO3 ↓+2（NH4）2 SO4 + H2O