（13分）．Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）
①连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是：
。
③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。
④高锰酸钾溶液中的实验现象是 。
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告（步骤可增减）。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1 Ba(NO3)2；
0.1 mol·L－1 AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42－。 | |
| 步骤② | ||
| 步骤③ | ||
| …… |
（共13分）Ⅰ、①检验装置气密性（1分）
② Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）
③漂白性（1分）
④溶液由紫红色变为无色（1分）
Ⅱ、（1） SO32－ + Br2 + 2 OH－ = H2O + SO42－ + 2Br－ （2分）
（6分）
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加适量l mol·L－1BaCl2溶液。（2分） | |
| 步骤② | 方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可） | 溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。（2分） （下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。） |
| 方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol·L－1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可） | 溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。（2分） （下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br－。） |
考查SO2气体的制取及性质、离子的检验
Ⅰ、①装置连接好后，必须检验装置的气密性
②Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
③SO2可与某些有色物质形成不稳定的无色物质，使其褪色，表现为漂白性
④SO2还原性较强，可还原高锰酸钾溶液，使其由紫色转变为无色
Ⅱ、（1）碱性情况下，Br2氧化Na2SO3为Na2SO4，而Br2被还原为Br－，故反应的离子为：SO32－ + Br2 + OH－ = H2O + SO42－ + Br－，再根据化合价的升降守恒可得：SO32－ + Br2 + OH－ = H2O + SO42－ + 2Br－，最后结合电荷守恒及原子守恒可配平为：SO32－ + Br2 + 2 OH－ = H2O + SO42－ + 2Br－
（2）为了防止其它离子的干扰，SO42－的检验必须为：取少量待测液，加入过量的盐酸，再滴加适量BaCl2溶液，如若有白色沉淀生成，则证明SO42－的存在
而Br－的检验，一般是通过采用加入氧化剂，将其氧化为溴单质，根据溴水的颜色可溴在有机溶剂中的颜色来判定，但为防止同样有强还原性的SO32－离子的干扰，首先也需要加酸将其除去，故
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）