（10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因 。
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是 （基本反应）。
（4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示)：__________(不写计算过程)。
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。
(10分)
(1) C2H2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O--------------2分
(2)为了减缓电石与水的反应速率 ----------------------------------------------------1分
(3) 复分解反应 ----------------------------------------------------------------------------1分
(4) 2 y/x ------------------------------------------------------------------------------------2分
（5）C ----------------------------------------------------------------------------------------2分
（6）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管 (合理答案均给分)-------------2分
本题为一个定量实验题，设计氧化还原反应，有机反应，计算相关问题。整个流程为：制取→除杂（硫化物、水）→反应（定量）→吸收尾气。（1）该反应的反应物，产物均给出，关键问题是配平，Mn降低5价，C2H2中C取平均价态（-1），故升高5价，配平结果为：
C2H2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O；（2）该反应速率快，用食盐水代替水，可以减缓反应速率；（3）该反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；为复分解反应；（4）增加的质量为乙炔的质量，其物质的量为mol，M===；（5）根据M=，其误差组要为增加质量的误差，气体没有净化，可使质量增加，使用浓硫酸洗气，不能吸收CO2，会使质量减小，只有C不影响。（6）该实验最后，空气中的二氧化碳和水蒸气可能进入E，使其质量增加，可在其后面加一个干燥管进行改进。