（12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）
实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
试回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是 。
（2）步骤G中所用主要仪器是 ，应取 （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
（3）装置①的作用是 。
（4）步骤H中滴定时应选用 作指示剂
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：
| 滴定次数 | 待测液体的体积/mL | 标准碱溶液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.58 |
| 第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
| 第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂 。
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液
（1）FeS2(S) + 11/4 O2 = 1/2Fe2O3(S) + 2SO2(g) △H=-853KJ/mol
（2）分液漏斗 上
（3）除去空气中的SO2和其他还原性气体
（4）酚酞（1分）滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色
（本问答甲橙和对应的现象给分，若浅红色答成红色不给分）
（5）24.0%
（6）B
（1）根据燃烧热概念，由所给信息可折算出，1molFeS2（120g）完全燃烧放热853kJ，故FeS2燃烧热的热化学方程式是FeS2(S) + 11/4 O2 = 1/2Fe2O3(S) + 2SO2(g) △H=-853KJ/mol
（2）萃取的主要仪器为分液漏斗
CCl4密度大于水，故萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，后续实验是酸碱滴定，故需要取上层水溶液
（3）装置①装有酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，可氧化除去空气中的还原性成分，提高实验的准确率
（4）强酸强碱滴定终点常用的指示剂包括甲基橙或酚酞
（5）对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相关较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：20.00ml
由关系式S～SO2～4H+～4OH—可知：样品中硫元素的质量为：
0.48g，所以，样品中硫元素的质量分数为24%
（6）装置⑤所得溶液为HI、H2SO4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO42—反应生成不溶于酸性溶液的沉淀，即氯化钡符合题意，答案为B