某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
| 【资料】 | 溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。 |
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应① （填离子方程式）所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应② （填离子方程式）所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
| 试剂 | 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 | ||
| 方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡 | 溶液变红色 | 反应 所致 |
| 2 | 取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡 | ________ ________ | |
（4）实验反思
I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是 。
Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
（1）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
（2）
| 方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | KSCN溶液 | ① | |
| 2 | CCl4 | 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色 |
（4）I. 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色。 Ⅱ. 1mol/L
（1）因为单质溴和铁离子在溶液中均显黄色，氯气既能氧化亚铁离子生成铁离子，还能氧化溴离子生成单质溴。所以反应的离子方程式分别为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。
（2）如果反应中生成铁离子，则加入KSCN溶液，溶液应该显红色。如果生成的是单质溴，则可以利用萃取进行验证。
（3）亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子。
（4）如果氯水足量，则溴离子也被氧化生成单质溴。如果加入CCl4并充分振荡后静止，溶液应分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色。如果FeBr2的物质的量是xmol，则根据得失电子守恒可知x×1+2x×1/2×1＝0.1×2，解得x＝0.1，所以浓度是1mol/L。