问题
实验题
用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”），显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为 ；
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。
(3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。
A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
答案
（1）＜ 酸 NH4++H2O
NH3·H2O+H+
（1）H2 （3）C
（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解显酸性，方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。
（2）氯化铵显酸性，所以能和镁反应产生氢气。
（3）氨水中存在电离平衡NH3·H2O
NH4＋＋OH－。加入少量氯化铵固体，增大NH4＋浓度，抑制氨水的电离，所以碱性降低，pH减小，答案选C。