（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：
（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③ ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是 。
（4）c(HCl)= mol·L-1
（5）c(NaOH) = mol·L-1
（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。
A．是a mL
B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL
D．一定大于（50－a）mL（7）常温下，用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为 。
（1）调节滴定管尖嘴使之充满溶液（2）偏低
（3）最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去
（4）0.09 （5）0.03 （6）D （7）9
（1）碱式滴定管在装入标准液后需要调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
（2）滴定管自上而下刻度线是逐渐增大的，所以滴定前俯视滴定管读数，读数是偏小的，则企氢氧化钠的体积偏大，结果就偏低。
（3）由于是氢氧化钠滴定盐酸，所以终点时的现象是最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去。
（4）根据图像可知，当加入2ml氢氧化钠时，溶液的pH是1。终点时消耗氢氧化钠的体积是30mol，所以盐酸的浓度是氢氧化钠的3倍，则
，解得x＝0.03mol/L，所以盐酸的浓度是0.09mol/L。
（5）见（4）
（6）由于滴定管的最下端是不带刻度线的，所以滴定管中溶液的体积应大于（50－a）mL。
（7）一滴硫酸中氢离子的物质的量是0.05 ml×10－3×2×0.01 mol/L＝10－6mol/L，所以过量的氢氧化钠是10－6mol/L，因此c(OH－)＝
,则氢离子浓度是10－9mol/L，pH等于9.