（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________ 。
（3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为 mol。
（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制饱和氯水。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 取少量待测液于试管中，滴入 至过量 | ，证明待测液中含SO32－。 |
| 步骤② | 在步骤①的溶液中滴入少量
| ， 证明待测液中含SO42－。 |
（第（4）小题每空1分，其余每空2分）（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。
②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。
（2）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 （3）0.2
（4）
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 2 mol·L-1HCl | 有汽泡产生 |
| 步骤② | l mol·L-1BaCl2 | 有白色沉淀生成 |
（1）①SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，氯水具有强氧化性，也能使品红溶液褪色。
②由于SO2的漂白性是可逆的，所以加热能使品红溶液恢复红色。但氯水的漂白性是氧化导致的，是不可逆的，加热不能恢复红色。
（2）由于SO2还具有还原性，而氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。
（3）2.24L氯气在标准状况下的物质的量是0.1mol，根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢是0.2mol。
（4）SO32－的检验可用盐酸，反应中生成SO2气体。SO42－的检验用氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡。