（14分）实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________
②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________
③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________
（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6
NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为
，则h=__________
（3）实验室测定绿矾中FeSO4
含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：
①绿矾的含量为__________%。
②
的作用是__________。
（1）①
②
③
（2）产生氢气速率突然变慢 
（3）2.78V% 消除
的颜色干扰
（1）①醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－。
②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，阳极OH－放电，生成氧气，从而破坏水的电离平衡，因此溶液中氢离子大于OH－浓度，显酸性，方程式为4Ag＋＋2H2O
4Ag＋4H＋＋O2↑。
③在酸性条件下，硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成单质S和SO2，方程式为。
（2）当锌完全被消耗之后，溶液中就不再产生氢气，即产生氢气的速率突然变慢时，就说明反应已知停止。参加反应的锌是m1－m2，所以有2hS＝m1－m2，解得h＝
。
（3）①消耗高锰酸钾是2V×10-5mol，所以绿矾的物质的量是2V×10-5mol×5＝V×10-4mol，所以含量是
.
②由于铁离子在溶液中显棕黄色，能干扰终点的颜色判断，所以磷酸的作用是消除的颜色干扰。