问题 实验题

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为_____________________。

(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需_______________________。

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是_____________(至少一条)。

(3)加入H2O2的作用是________________。

(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是______________(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。

(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为

0.10 mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤

①___________②__________ ③过滤。(提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu)

答案

(一)2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3·H2O

(二)(1)250mL容量瓶、胶头滴管;(2)反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等;

(3)氧化Cr3+使之转变成+6价Cr6+,以便于与杂质离子分离;(4)Ca2+、Mg2+

(三)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+ ;②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7

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