（1）①配平下列离子方程式：_____I^-x+_____Cl₂+_____H₂O→____Cl^-+____IO₃^-+_______

②在反应中，若消耗I^-x与Cl₂物质的量之比为1∶8，则x=___________。

（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：

Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^2-+SO₄^2-+H⁺ 该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（4）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO₃+____MnSO₄+____H₂SO₄→____Na₂SO₄+____Bi₂(SO₄)₃+____NaMnO₄+____H₂O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

②上述反应中还原产物是__________