已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：M_mA_n(s)mMⁿ⁺(aq)＋nA^m-(aq)，Ksp＝[Mⁿ⁺]·[A^m-]n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^-1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 

④_________________________。

(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：__________________________。

(3)设计第③步的目的是____________________。

(4)请补充第④步操作及发生的现象：__________________________________。