问题
问答题
古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下:NaClO+NH3•H2O→N2H4+NaCl+H2O
(1)请配平上述化学方程式.并用单线桥法标出电子转移的方向和数目.
(2)NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是______.
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)该反应的氧化产物是______,NaClO发生______反应.
(4)若生成 0.2mol N2H4,则转移的电子为______ mol.
答案
(1)一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价,失1mole-电子,次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价,得2mole-电子,氧化还原反应中得失电子守恒,则配平情况电子转移的方向和数目为:
,故答案为:
;
(2)一水合氨中氮元素的化合价升高了,表现了还原性,故答案为:B;
(3)还原剂是一水合氨,对应的原产物是N2H4,次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价,为氧化剂,发生了还原反应,故答案为:N2H4;还原;
(4)2mol一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价,失2mole-电子,次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价,得2mole-电子,反应共转移2mol电子,生成1mol N2H4,若生成 0.2mol N2H4,转移0.4mol,电子,故答案为:0.4.