问题
填空题
某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有Ba2+、K+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32+等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是______（填化学式）．
（2）经测定甲车间废水的pH=12，则乙车间废水中所含的阴离子是______．
（3）根据所学知识判断Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能否反应？若能反应写出化学方程式______．
答案
（1）甲、乙两车间的废水按适当比例混合，Ba2+与CO32+、Cu2+与OH-结合成沉淀，溶液中只剩下K+和NO3-，组成的物质为KNO3．
（2）甲车间废水的pH=12，显碱性，水溶液中含有大量的OH-，Cu2+与OH-不能共存，则甲车间一定不含Cu2+；Cu2+与CO32-不能共存，则乙车间一定不含CO32-，甲车间含有CO32-；则能和OH-、CO32-反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-．
（3）Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能交换成分生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为：Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2．
故答案为：（1）KNO3；（2）NO3-；（3）Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2．
