如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。
（1）元素Q位于周期表中第 周期______族。
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是 。
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为 。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY2时，共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是____。
⑴三（1分）ⅥA（1分）⑵
（2分）⑶Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑（2分）⑷2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl―＋12H＋ （2分）
由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数比O元素小，故X为N元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W的化合价为+4、-4价，处于ⅣA族，为Si元素，Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素，R的化合价为+7、-1价，故R为Cl元素，⑴Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素,位于第三周期，ⅥA族，答案：三（1分）ⅥA（1分）；⑵将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分别得到NH3·H2O,NaOH,H2S,HCl溶液，其中碱性最强的是由NaH形成的，NaH的电子式为：，答案：；⑶Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH与W的单质Si反应的化学方程式为Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑,答案：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑；⑷RY2是ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀MnO2，同时测得消耗ClO213．50 g /67.5 g·mol―1=0.2mol时，共转移了1 mol电子,即ClO2中Cl降5价变-1价。则反应的离子方程式是：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl―＋12H＋ ，答案：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl―＋12H＋ 。
考点:元素周期表、元素及化合物