问题
选择题
下述实验能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大反应速率越快 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
答案
答案：B
题目分析：A、两只试管中的KMnO4酸性溶液浓度不一样，因此无法证明草酸浓度越大反应速率越快，错误；B、对于水解反应CO2- 3+H2O
HCO3-+OH–，加入少量BaC12固体，会消耗CO2- 3使平衡逆移，溶液碱性减弱，正确；C、证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 <Fe(OH)3，错误；D、非金属性的大小，决定最高价含氧酸的酸性强弱，S的最高价为+6价，错误。
