某温度下,H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=
.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示.下列判断不正确的是( )9 4
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,乙中CO2的转化率小于60%
D.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍
A、反应开始时,丙中的物质的浓度最大,反应速率最快,甲中的物质的浓度最小,反应速率最慢,故A正确;
B、甲和丙对比,并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量,但是对于化学反应前后体积不变的反应,增大压强,化学平衡不移动,物质的转化率不变,根据计算得出甲中H2的转化率均是60%,所以丙中H2的转化率均是60%,故B正确;
C、乙和甲对比,乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量,所以乙中二氧化碳的转化率增大,会大于甲中的,即大于60%,故C错误;
D、甲和丙对比,并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量,但是对于化学反应前后体积不变的反应,增大压强,化学平衡不移动,丙的初始投入量是甲的2倍,所以平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,故D正确.
故选C.