张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性。

将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）

(1)该装置在设计上存在明显的缺陷，请指出：_____________________。

(2)写出装置甲中反应的化学方程式：______________________。

(3)装置乙中的试剂是_____________。

[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质。

(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数。查阅资料得知，工业上电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂的示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：(离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑)

①取5. 00 mL H₂O₂溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中，加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0. 100 0 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19. 98 mL、20.02 mL。

回答下列问题：

(5)电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为__________________。

(6)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消 失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn²⁺的作用是________________。

(7)原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为_________。