MnO₂是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO₂的性质进行了一系列的研究。

(1)欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1 g/cm³）配制浓度为3%的H₂O₂溶液 （密度近似为1g/cm³）100 mL。简述其配制方法：_________________________。

(2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是________。

A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

(3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验。

从上述对比实验中，可以得出的结论是__________________。写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^-的离子方程式_____________________。

(4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是

_________ （填序号）。