某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____ 和____。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20. 00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定 消耗NaOH溶液的体积如下:
则该醋酸溶液的准确浓度为____(保留小数点后四位)。
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:

回答下列问题:
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是____。
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度___(填“增大”、“减小” 或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,并简述你的实验方案_______________________________________。
(1)胶头滴管 ;250mL容量瓶
(2)0. 1995mol/L
(3)0. 0100mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1
(4)增大
(5)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH。