在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32-转化为TiO2+，还生成FeSO4；
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2．
步骤3：TiO2+C+Cl2
TiCl4+CO（未配平）△
步骤4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）
请结合上述信息完成下列问题：
（1）写出步骤1的化学反应方程式：______；该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO2+C+Cl2
TiCl4+CO______△
（3）步骤3的反应中还原产物是______．
（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为______．
（1）反应物有FeTiO3、H2SO4，生成物有：TiOSO4和FeSO4，化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，元素的化合价都未发生变化，
故答案为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；不是；
（2）TiO2+C+Cl2
TiCl4+CO，C中C元素化合价由0价升高为为+2价，1个CO化合价变化为2，Cl2中氯元素化合价由0价降低为-1价，1个TiCl4化合价变化为4，根据电子守恒，TiCl4的系数为1，CO的系数是2，再根据质量守恒得：TiO2+2C+2Cl2△
TiCl4+2CO，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=4，电子转移情况为：△ .
，故答案为：；
（3）Ti元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂，得到还原产物 TiCl4，故答案为：TiCl4；
（4）金属镁的物质的量为
=0.05mol，由FeTiO3～TiO2～TiCl4～2Mg，得FeTiO3的物质的量为0.025mol，FeTiO3的质量为0.025mol×152g/mol=0.038g，所以钛铁矿中FeTiO3的质量分数1.2g 24g/mol
×100%=38%，故答案为：38%．0.038g 10.0g
