某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质

[A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂] 。

【实验探究】

(1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取____气体（只填一种）。

(3)若有10.7 g NH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是____L(NH₄Cl 的摩尔质量为53.5

g·mol^-1)。

(4)实验室收集氨气的方法是___。

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)。

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）。

【知识拓展】

(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___物质代替（填序号）。

A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)

B．NaOH固体

C．硫酸溶液

D．石灰石(CaCO₃)

【知识应用】

(9) 2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？