为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，滴加5~6滴稀FeCl₃溶液；

Ⅱ．继续加入2 mL CCl₄溶液，振荡；

Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

(1)探究活动I的实验现象为_______________ 探究活动Ⅱ的实验现象为________________

(2)探究活动Ⅲ的目的是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺； 猜想二：生成的Fe(SCN)₃溶液浓度极小，无法用肉眼观察其颜色。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中的大；

信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN高。 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①请完成下表：

②写出实验操作“方案一”中反应的离子方程式：_______________。

Ⅳ．为了测定探究活动I中的稀FeCl₃溶液的浓度，现进行以下操作：

(3)移取25.00 mL稀FeCl₃溶液至锥形瓶中，加入__________作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____________________。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则稀FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为_______

mol/L。