工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl₂的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸反应可以制取Cl₂。

(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

(2)浓硫酸的作用是______________________。

(3)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________。

(4)装置B中的饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）_______________。

(5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）___________________。

(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为___________mol。