某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质

（1）制备氧化铜

① 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe²⁺的操作方法：____________________________。

② 向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，为将Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀，而不会将

Cu²⁺转化为沉淀，需慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式是______________。

③ 在测定所得硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、玻璃棒、_______________，实验过程中称量操作至少进行_______次。

④ 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。

（2）探究氧化铜的性质

在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色， b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。（设各步反应均进行完全）

则X可能是____________（填一个化学式即可），X与CuO反应的化学方程式是_____________。