问题
问答题
把12.25g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气．加热一定时间后，将试管冷却、称量，由试管中得到9.45g固体物质．通过计算回答：
（1）得到的氧气在标准状况下的体积是多少升（在标准状况下，32g氧气的体积为22.4L）？______
（2）氯酸钾是否已全部分解？______．
答案
根据质量守恒定律可知，得到的氧气的质量=12.25g+2g-9.45g=4.8；
得到的氧气的体积（标准状况）=4.8g×
=3.36L22.4L 32g
设生成4.8g氧气时需分解氯酸钾的质量为x．
2KClO3
2KCl+3O2↑ MnO2 . △
245 96
x 4.8g
=245 96 x 4.8g
x=12.25g
可见12.25g氯酸钾已全部分解
答：得到的氧气在标准状况下的体积为3.36L．12.25g氯酸钾已全部分解．