问题
问答题
钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：
（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
| 物质 | 沸点/°C | 在水中 | 在乙醚中 |
| TiCl4 | 136 | 强烈水解 | 易溶 |
| SiCl4 | 58 | 强烈水解 | 易溶 |
| FeCl3 | 303（升华） | 水解 | 易溶 |
（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式______．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式______；阴极产物是______．
（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是______．
（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．______Ti+______HF-______TiF62-+______+______H2↑
答案
（1）粗TiCl4中加热易气化，与固体混合物可用分馏的方法分离，由表中数据可知，TiCl4在水中强烈水解，易变质，且易溶于乙醚中，不能分离，只能用蒸馏的方法分离，
故答案为：B；
（2）由流程图可知，反应为TiO2、C和Cl2，生成物为TiCl4和CO，则反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO， 高温 .
故答案为：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO； 高温 .
（3）电解氯化钠生成金属钠和氯气，方程式为2NaCl （熔融）
2Na+Cl2↑，在阴极发生还原反应生成钠， 通电 .
故答案为：2NaCl （熔融）
2Na+Cl2↑；钠； 通电 .
（4）粗钛产品中剩余的少量钠，加入盐酸和除去，并且Cl-浓度增大，有利于NaCl晶体析出，
故答案为：除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）；
（5）反应前后Ti的化合价由0价升高为+4价，HF中H元素的化合价由+1价降低到0价，则有Ti～2H2，
则有1Ti+6HF=1TiF62-+2H++2H2↑，
故答案为：1；6；1；2；2．