问题
问答题
计算：向26.4g铁和无水硫酸铜混合物中加入500毫升的水充分搅拌，再加入某浓度和稀硫酸100g，恰好完全反应，收集到氢气0.75g，并得到一定质量的残留固体求：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数．______
（2）所得残留固体的质量．______．
答案
（1）设生成0.75g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.75g
=56 x 2 0.75g
x=21g
=98 y 2 0.75g
y=36.75g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
×100%=36.75%36.75g 100g
所以本题答案为：36.75%；
（2）根据计算，与硫酸反应后的铁和硫酸铜的质量共有：26.4g-21g=5.4g，设铁的质量为z，生成的铜的质量为a
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
z 5.4g-z a
=56 z 160 5.4g-z
z=1.4g
=56 1.4g 64 a
a=1.6g
所以本题答案为：1.6g．