已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

       MmAn(s)mMn^＋(aq)＋nAm^－(aq)

       Ksp＝cm(Mn^＋) ·cn(Am^－)，称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃)

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④____________________________________________。

(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式： ________________________________。

(3)设计第③步的目的是________________________。

(4)请补充第④步操作及发生的现象： __________________________。