（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L-1．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：______．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：______．
③金属铜与浓硫酸加热反应：______．
（3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
______P4+______HClO3+______=______HCl+______H3PO4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______；若有1mol P4反应，则有______mol电子转移．
（1）n（Cl2）=
=0.05mol，V（Cl2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，3.55g 71g/mol
根据反应方程式H2+Cl2=2HCl计算需氢气的物质的量为0.05mol，生成0.1molHCl，
将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是c（HCl）=
=1moL/L，0.1mol 0.1L
将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是c=
=0.04mol/L，0.02L×1mol/L 0.5L
故答案为：1.12；0.05；1；0.04；
（2）①镁在二氧化碳中燃烧反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C， 点燃 .
故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C； 点燃 .
②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓） △ .
MnCl2+Cl2↑+2H2O； △ .
③铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，
反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ .
CuSO4+SO2↑+2H2O； △ .
（3）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，反应中
HClO3为氧化剂，若有1mol P4反应，则转移的电子的物质的量为4×（5-0）mol=20mol，
故答案为：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4；HClO3；20．