随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：
（1）钒在元素周期表位于第______周期，第______族．
（2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）．若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为______．
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．请配平下列反应的化学方程式：______VO2++______H2C2O4→______VO++______CO2+______H2O其中还原剂是______；若反应消耗0.90g草酸，参加反应的钒元素质量是______g．
（4）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法．试用化学方程式表示出来______．
（1）钒核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，处于d区，故钒处于第四周期第ⅤB族．
故答案为：四；ⅤB．
（2）钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15，用氧化物的形式表示，根据各元素化合价写出相应的氧化物，氧化物之间以“?”隔开，系数配置出现的分数应化为整数，各元素原子数目比不能变化，该化合物的化学式为K2O?V2O5?2UO3?3H2O．
故答案为：K2O?V2O5?2UO3?3H2O．
（3）VO2+中V元素化合价由+5价降低为VO+中+3价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为1，H2C2O4系数为1，根据原子守恒可知，VO+，系数为1，CO2系数为2，H2O系数为1．配平后离子方程式为VO2++H2C2O4═VO++2CO2+H2O．0.90g草酸的物质的量为
=0.01mol，由方程式可知n（VO2+）=0.01mol，所以参加反应的钒元素的质量为0.01mol×51g/mol=0.51g．0.9g 90g/mol
故答案为：1、1、1、2、1；还原剂；0.51．
（4）铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝，反应反应方程式为3V2O5+10Al
6V+5Al2O3． 高温 .
故答案为：3V2O5+10Al
6V+5Al2O3． 高温 .
