某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O．（已知CO2为生成物）
（1）将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目．
（2）上述反应中，被氧化的元素是______，氧化产物是______．
（3）当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是______mol．
（1）高锰酸钾有强氧化性，所以选高锰酸钾作氧化剂，K2C2O4中C的化合价为+3价，CO2中C的化合价为+4价，要选择失电子的物质作还原剂，所以选，K2C2O4作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应，根据反应前后元素守恒，水在生成物中．
该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4分子得5个电子；K2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，一个K2C2O4失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，K2C2O4的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．
故答案为：
（2）该反应中，K2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，所以K2C2O4是还原剂，碳元素被氧化，氧化产物是CO2；
故答案为：碳； CO2．
（3）2KMnO4+5K2C2O3+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O+6K2SO4 转移电子
2mol 10mol
1mol 5mol
故答案为：5．