有一瓶溶液，可能含有Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，进行如下实验：
①取试样溶液，装入试管，加入BaCl2试液，溶液中产生白色沉淀，过滤．
②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色．
③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡．
请回答下列问题：
（1）该溶液中一定含有的离子是______；该溶液中一定不含有的离子是______．
（2）步骤③沉淀溶解的化学方程式是______．
（3）该溶液中可能含有的离子是______，要证明溶液中是否含有该离子．请回答下列实验的操作、现象、结论．另取试样溶液，为排除溶液中的______离子对实验的干扰，先加入足量的______，再滴入______溶液，若有现象：______产生，证明溶液中含有该离子；否则证明溶液中不含有该离子．
（1）加入BaCl2试液，溶液中产生白色沉淀，说明该沉淀是碳酸钡白色沉淀或硫酸钡白色沉淀或都有；沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡，说明只是碳酸钡沉淀；说明溶液中一定含有CO32-则一定不含有Ba2+、SO42-，②中在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色说明溶液中含有OH-．则溶液中一定不含有H+；CO32-、OH-都为阴离子，溶液中必须有阳离子，故一定含有Na+；
故答案为：Na+、CO32-、OH-；Ba2+、H+、SO42-
（2）沉淀为BaCO3沉淀，故是碳酸钡和硝酸反应；故答案为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（3）①、②、③中对氯离子无法鉴定，鉴定氯离子需用硝酸银溶液，因Ag+与CO32-和OH-也能反应生成沉淀，所以需加入稀硝酸除去CO32-和OH-然后再滴加硝酸银若有白色沉淀则含有氯离子；
故答案为：Cl-；CO32-和OH-；稀硝酸；AgNO3；白色沉淀
