焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生

问题问答题

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．

（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．

（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；

（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）______．

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．

答案

（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH₄C1、Fe₂O₃，

则该反应得生成物为FeC1₃、N₂、Fe和X，

根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H₂O，

故答案为：H₂O；

（2）由反应物和生成物可知，

NH₄C1+Fe₂O₃→Fe+FeC1₃+N₂↑+H₂O，

该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，

根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e^-，则

6NH₄C1+Fe₂O₃→6Fe+FeC1₃+3N₂↑+H₂O，

再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH₄C1+4Fe₂O₃═6Fe+2FeC1₃+3N₂↑+12H₂O，

故答案为：6NH₄C1+4Fe₂O₃═6Fe+2FeC1₃+3N₂↑+12H₂O；

（3）由6NH₄C1+4Fe₂O₃═6Fe+2FeC1₃+3N₂↑+12H₂O可知，生成3molN₂时转移的电子数为18mole^-，

设阿伏加德罗数常数为x，由转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，

则

3mol

18mol

，解得x=

，故答案为：

；

（4）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，

由6NH₄C1+4Fe₂O₃═6Fe+2FeC1₃+3N₂↑+12H₂O可知，

气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，33N₂↑～3Fe₂O₃，

则被还原的物质的质量为0.5mol×160g/mol=80g，

故答案为：80．