金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是______，其原子结构示意图______．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点______．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：______P+______FeO+______CaO→______Ca3（PO4）2+______Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为______；检测Mn+的方法是______（用离子方程式表达）．
（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3______g．
（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第ⅡA族，原子结构示意图为
，故答案为：第四周期第ⅡA族；
；
（2）最活跃的非金属元素A为F元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，电子式为
，氟元素与Si形成的化合物为SiF4，SiF4是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体，故沸点CaF2＞SiF4；
故答案为：
；高；
（3）反应中P磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，故Ca3（PO4）2系数为1，FeO的系数为5，P系数为2，CaO的系数为3，Fe的系数为5，故配平后方程式为2P+5FeO+3CaO=Ca3（PO4）2+2Fe，故答案为：2、5、3、1、2；
（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，Fe3+与SCN-结合生成红色物质检验Fe3+，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：Fe；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（5）224mlH2的物质的量为
=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为0.224L 22.4L/mol
=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为0.01mol×2 2
=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g，0.056g 56g/mol
故答案为：1.1．