北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于横线上） ___ KIO₃+____KI+____H₂SO₄=___K₂SO₄+____I₂+____H₂O     

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳溶液检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。     

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是_____________________。     

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：     

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；         

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；     

c．分离出下层液体。     

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是___________________。     

(3)已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：         

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；     

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；     

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。     

①判断c中反应恰好完全依据的现象是____。     

②b中反应所产生的I₂的物质的量是____mol。     

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________

mg/kg。