问题
选择题
下列操作对应的现象及解释正确的是
| 编号 | 操 作 | 现 象 | 解 释 |
| A | FeI2溶液中滴加过量氯水 | 溶液变黄 | 氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色： 2I-＋Cl2＝I2＋2Cl- |
| B | 苯酚钠溶液中通入少量CO2 | 出现白色浑浊 | 苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚： 2C6H5O-＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32- |
| C | Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液 | 出现白色沉淀 | Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O |
| D | 含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7 | 溶液中先出现蓝色沉淀 | Ksp［Cu(OH)2］< Ksp［Mg(OH)2］，因此Cu2+先沉淀；Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ |
答案
答案：D
题目分析：A.Fe2+、I-都有还原性，由于氯水过量，所以发生反应2Fe2++4I-＋3Cl2＝2Fe3++2I2＋6Cl-.错误。B.酸性：H2CO3> C6H5OH> HCO3-。所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应C6H5O-＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3-。错误。C.酸式盐与碱发生反应时应该以不足量的物质为标准，向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，发生反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O.错误。D.因为Ksp［Cu(OH)2］< Ksp［Mg(OH)2］，所以向含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH="7" Cu2+先沉淀，Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，然后再发生：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓。正确。