为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并

问题问答题

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；

方案二：将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液．

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

______KMnO₄+______FeSO₄+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O

（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：

______Mn²⁺+______NaBiO₃+______H⁺=______MnO₄^-+______Bi³⁺+______Na⁺+______H₂O

1）、配平系数

2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是______

A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^- B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-

C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^- D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

答案

（1）Mn由+7价降为+2价，Fe由+2价升为+3价，利用化合价升降法容易配平，2KMnO₄～10FeSO₄，根据质量守恒完成整个方程式，

故答案为：2、10、8、5、2、1、8；

（2）考查酸式滴定管、碱式滴定管的特点及使用条件，由于KMnO₄具有强氧化性，会对乳胶管有腐蚀性．所以，用KMnO₄溶液滴定时，选用酸式滴定管，

故答案为：碱；KMnO₄是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管；

（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 　

55.9g　　　　　 22.4L

ag×ω₁　　　　580×10^-3L

ω₁=

55.9g×580×10-3L

ag×22.4L

1.45

　2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5Fe₂（SO₄）₃

　 2mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　10×56g

0.02000mol•L^-1×25.00×10^-3L　　　　　　　

g×ω₂

ω₂=

0.02000mol•L-1×25.00×10-3L×10×56g

g×2mol

1.40

故答案为：

1.45

；

1.40

；

（4）1）根据化合价的变化，Mn由+2价升为+7价，Bi由+5价降为+2价，利用化合价升降法容易配平，2Mn²⁺～5NaBiO₃，再根据电荷守恒和质量守恒配平，

应为2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，故答案为：2、5、14、2、5、5、7；

2）A、在酸性条件下MnO₄^- 离子氧化Cl^-离子而不能大量共存，故A错误；

B、在酸性条件下BiO₃^-离子氧化Cl^-离子而不能大量共存，故B错误；

C、D中离子之间不反应，能大量共存，

故答案为：AB．