问题
问答题
现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，分别是碳酸钠、硝酸镁、稀盐酸、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种．分别进行以下实验（本实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）：
①A、B混合，有无色气体放出，A与其他溶液混合均看不到明显现象．
②B与C、B与E混合，均产生白色沉淀，B与D混合没有明显现象．
③C与D混合产生白色沉淀，D与E混合没有明显现象．
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：A______；B______；C______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+B____________；
B+E______．
答案
（1）根据实验步骤，A、B混合，有无色气体放出，A与其他溶液混合均看不到明显现象，则A是HCl；那么B就是Na2CO3；B与C、C与D混合均产生白色沉淀，则C是Mg（NO3）2；
（2）发生反应的有关化学方程式：A+B：Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+HCI=NaCl+H2O+NaHCO3；B+E：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）HCl；Na2CO3；Mg（NO3）2
（2）Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+HCI=NaCl+H2O+NaHCO3、Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH．
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