问题
选择题
以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-
答案
A、能和氯化钡反应生成不溶于强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以原溶液中可能存在的离子是SO42-或SO32-或Cl-，也可能是SO42-、SO32-、Cl-中的两种或三种，故A错误；
B、能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可能存在的离子是碳酸根离子或银离子，故B错误；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在的离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、先将溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根离子的干扰，然后再加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的阴离子是氯离子，故D正确．
故选D．