Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：
（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _______ __________
（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。
a．A可能是一种耐火材料；
b．B的溶液一定呈碱性；
c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；
若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲受热分解的化学方程式为 。
（2）丙的电子式为 。
（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A．KCl B．KOH C．Na2S D．CuO
Ⅰ．（1）2Mg+CO2
2MgO+C(2分)
（2）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O(2分) < (2分)
（3）ac (2分) 0.75(2分) 0.75(2分)
Ⅱ．（1）2NaN3=2Na+3N2↑ (2分) （2）
(2分) （3）D (2分)
题目分析：（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为二氧化硅，结合二氧化硅的性质，B为CO、C为CO2、D为MgO，③化学反应方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C；（2）B是黑色磁性固体为Fe3O4，D是一种红褐色沉淀为氢氧化铁，C是该反应中生成的唯一盐，所以酸为硝酸，反应②的离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，C为硝酸铁，水溶液水解显酸性。（3）短周期金属元素中，符合条件的只有铝及其化合物，A可以是氧化铝、B为铝离子或偏铝酸根、C为氢氧化铝、D为偏铝酸根或铝离子。氧化铝熔点高，可做耐火材料，氢氧化铝显两性，既能溶于盐酸又溶于苛性钠溶液。
Ⅱ.根据题目所给信息分析：不溶性固体为三氧化二铁，0.2摩尔甲分解得到氮气0.3摩尔，结合所含元素可知甲为NaN3，甲受热分解的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，钠的两种氧化物中只有氧化钠是碱性氧化物，所以丙为氧化钠，电子式为：