问题
问答题
有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，现做如下试验：①取少量粉末，加水溶解的无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：
（1）根据上述实验，可得知原粉末中可能有的物质为______．
为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象．
（2）由实验④可知原粉末中一定有______；由实验⑤可知原粉末中一定没有______，试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A______，B______；实验④中反应的化学方程式______．
答案
（1）粉末加水溶解得无色透明溶液，氯化铁溶液为黄色，则一定不含氯化铁溶液，加入氢氧化钠溶液无明显变化，则一定不含有氯化镁，加稀盐酸无明显变化，则一定不含碳酸钠，氯化钠和硫酸钠是否含有无法确定，所以本题答案为：NaCl，Na2SO4；
（2）要确定氯化钠和硫酸钠的存在就是检验氯离子和硫酸根离子，在氯离子和硫酸根离子同时存在时，使用硝酸钡溶液检验硫酸根离子，再用硝酸银溶液检验氯离子，故A为硝酸钡，B为硝酸银，加入A有沉淀，说明含有硫酸钠，加入B无现象，说明无氯化钠，所以本题答案为：Na2SO4，NaCl，Ba（NO3）2，AgNO3，Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．