钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K+KNO3→K2O+N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有______g；
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式______，为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为n（KO2）：n（K2O2）=______；
（3）KO2加热至600℃部分分解得到产物A．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．______如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．______．
（1）9.4gK2O的物质的量为
=0.1mol，反应的方程式为10K+2KNO3═6K2O+N2，根据方程式计算：9.4g 94g/mol
10K+2KNO3═6K2O+N2
390g 6mol
m 0.1mol
m=
=6.5g，故答案为：6.5g；390g×0.1mol 6mol
（2）超氧化钾和过氧化钾与二氧化碳的反应中，二氧化碳没参与氧化还原反应，根据氧化还原反应中的电子得失相等可写出反应的化学方程式分别为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2；2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2；设KO2为xmol，K2O2为ymol，根据方程式计算：
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
4 2 3
x x 2 3x 4
2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2
2 2 1
y y y 2
则有：
+y=x 2
+3x 4
，解之得x：y=2：1，故答案为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2； 2：1；y 2
（3）设A的平均化学式为 KxOy，
KxOy+
CO2═x 2
K2CO3+（y-0.5x）O2x 2
39x+16y 11.2（y-0.5x）
6.3 1.12
解得x：y=2：3，
即n（K）：n（O）=2：3，故所得化学式可能为：KO2与K2O2 或KO2与K2O．
根据原子守恒法可得n（KO2）：n（K2O2）=2：1，n（KO2）：n（K2O）=4：1．
故答案为：2：3； K2O2和KO21：2，K2O与KO21：4．