问题
填空题
已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+
（1）请配平上述离子方程式；
（2）若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的物质的量为______mol；
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为______．
答案
（1）Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO2→SO42-，化合价从+4→+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，
故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则2Fe3++1SO2+H2O═2Fe2++1SO42-+H+，再根据氧原子守恒可知H2O前面系数为2，H+前系数为4，
故答案为：2；1；2；2；1；4；
（2）SO2的物质的量为
=0.05mol，根据SO21.12L 22.4L/mol
SO42-计算转移电子数：0.05mol×2=0.1mol，2e-
故答案为：0.1；
（3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，故氧化性硝酸强于三价铁离子，根据（1）可知，三价铁离子氧化性强于SO42-，故答案为：HNO3＞Fe3+＞SO42-．